Общая информация  |  Магистратура  |  Аспирантура |  Файлы для скачивания  
 :: Общая информация
О кафедре
Преподаватели
Бакалавриат
Магистратура
Аспиратнура
Научная работа
Контакты

 :: Хим. методы анализа
Лекции
Лабораторные работы
Качественный анализ
РГР
Рейтинг
Тестирование

Лекции
Лабораторные работы
Коллоквиум
Маршруты
Рейтинг
Тестирование
Вечернее отделение


Кафедра аналитической химии

ПЛАН ЛЕКЦИЙ ПО КУРСУ «ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА»

Лекция 1

Аналитическая химия. Химический анализ.

Качественный химический анализ.

Аналитическая химия и химический анализ. Задачи и методы аналитической химии. Виды и этапы анализа. Качественный и количественный анализ. Химические, физико-химические и физические методы анализа. Основные требования к методам анализа: предел обнаружения, избирательность, специфичность, правильность, воспроизводимость, экспрессность и др.

Качественный анализ. Понятие о качественной аналитической реакции; аналитическая форма, аналитические признаки. Требования, предъявляемые к качественным аналитическим реакциям. Типы аналитических химических реакций, условия их проведения. Аналитическая классификация катионов и анионов. Дробный и систематический ход анализа.

Идентификация неорганических соединений на основе данных качественного химического анализа.

Лекция 2

Химические равновесия в аналитической химии.

Введение в количественный анализ.

Химические методы количественного анализа.

Состояние ионов элементов в растворах. Химические равновесия и аналитические реакции. Гомогенное и гетерогенное равновесия. Константы равновесия термодинамическая, концентрационная, условная. Связь между ними.

Количественный анализ. Химические методы количественного анализа: гравиметрия и титриметрия. Сущность гравиметрического метода анализа и границы его применимости.

Основные положения титриметрического анализа. Типы химических реакций. используемых в титриметрии, и требования, предъявляемые к ним.

Титрование; этапы титрования; точка эквивалентности; конечная точке титрования. Способы определения конечной точки титрования. Графическое изображение процесса титрования. Кривые титрования. Вычисление результатов титрования.

Лекция 3

Протолитические равновесия в аналитической химии.

Теоретические основы кислотно-основного титрования.

Равновесия в системе «кислота - сопряженное основание - растворитель» Автопротолиз воды. Сила кислот и оснований в водных растворах.

Кислотно - основное равновесие в многокомпонентных системах. Буферные растворы; их свойства; примеры использования. Буферная емкость; область буферирования. Вычисление рН растворов протолитов различной силы. полипротолитов. амфолитов, буферных растворов.

Теоретические кривые титрования сильных и слабых протолитов. Расчет рН на различных этапах титрования. Скачок титрования.

Лекция 4

Кислотно-основное титрование.

Факторы, влияющие на характер кривой титрования и величину скачка Титрование полипротолитов и смесей протолитов.

Индикация конечной точки кислотно - основного титрования. Кислотно -основные индикаторы. Механизм изменения окраски кислотно - основных индикаторов: ионно-хромофорная теория. Интервал рН перехода окраски индикаторов Показатель титрования (рТ). Правило выбора индикаторов. Индикаторные погрешности.

Примеры практического использования метода кислотно-основного титрования Обзор определяемых веществ.


Лекция 5

Реакции комплексообразования в аналитической химии.

Органические аналитические реагенты.

Равновесия реакций комплексообразования. Константы устойчивости комплексных соединений: ступенчатые и общие. Факторы, влияющие на равновесие образования комплексов. Условная константа устойчивости.

Особенности комплексообразования ионов металлов с органическими лигандами Дентантность, хелатный эффект. Органические аналитические реагенты (ОАР) Функционально-аналитическая и аналитико-активная группировки ОАР.

Обоснование выбора рН для осуществления реакций органических реагентов с ионами металлов. Гипотеза аналогий взаимодействия ионов металлов с неорганическими и органическими реагентами. Преимущества использования в аналитической химии органических аналитических реагентов по сравнению с аналогами - неорганическими реагентами (вода, аммиак, сероводород).

Использование реакций комплексообразования с органическими реагентами в анализе для обнаружения, разделения, маскирования, определения ионов. (Обзор, примеры для целей качественного и количественного анализа).

Лекция 6

Комплексометрия.

Комплексонометрическое титрование.

Неорганические и органические титранты в комплексометрии. Требования, предъявляемые к реакциям титрования в комплексометрии.

Использование полиаминокарбоновых кислот и их солей в комплексонометрии Особенности реакции комплексообразования ионов металлов с ЭДТА в зависимости от рН. Концентрационная и условная константа устойчивости комплексонатов. Выбор оптимальных условий комплексонометрического титрования (рН, буферный раствор) на основе расчета условных констант устойчивости комплексонатов.

Кривые комплексонометрического титрования. Факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования. Металлоиндикаторы: сущность их действия. Основные требования, предъявляемые к металлоиндикаторам. Выбор металлоиндикатора Важнейшие металлоиндикаторы (ЭХЧТ, мурексид, ПАН, ПАР).

Способы комплексонометрического титрования: прямое. обратное, вытеснительное, по замещению. Избирательность титрования и способы ее повышения Примеры практического использования комплексонометрического титрования.

Лекция 7

Реакции окисления - восстановления в количественном анализе.

Стандартный и реальный (формальный) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала: концентрация окисленной и восстановленной форм. рН раствора, протекание побочных реакций комплексообразования и образования осадка, ионная сила раствора.

Окислительно-восстановительное равновесие. Константы равновесия окислительно - восстановительных реакций. Направление, полнота протекания, скорость окислительно - восстановительных реакций.

Кривые окислительно-восстановительного титрования. Индикация конечной точки титрования. Индикаторы, используемые в методах окислительно-восстановительного титрования; правило их выбора.

Классификация методов окислительно-восстановительного титрования Аналитические возможности методов окислительно-восстановительного титрования определение окислителей, восстановителей и соединений, не проявляющие окислительно - восстановительных свойств. Дифференцированное определение компонентов смесей.


Лекция 8.

Методы окислительно - восстановительного титрования.

Перманганатометрия. Характеристика метода. Особенности использования раствора перманганата калия в качестве титранта - окислителя. Условия проведения перманганатометрических определений. Аналитические возможности метода Достоинства и недостатки.

Иодометрия. Характеристика метода. Особенности использования раствора тиосульфата натрия в качестве титранта. Условия проведения иодометрических титрований. Определяемые вещества. Особенности использования крахмала в качестве индикатора. Достоинства и недостатки метода.

Другие методы окислительно - восстановительного титрования: бихроматометрия. броматометрия, иодиметрия и другие (обзорно).

Метрологическая обработка результатов количественного анализа.

Представление результатов количественного химического анализа в соответствии с номенклатурными правилами и рекомендациями ИЮПАК. Статистическая оценка точности (правильности и прецизионности) результатов количественного химического анализа.

 

 

 

 

© Лаборатория НМИ ВО, 2005, Тел.:(095) 978-87-51
Разработка Щербаков Д.В.