Общая информация  |  Магистратура  |  Аспирантура |  Файлы для скачивания  
 :: Общая информация
О кафедре
Преподаватели
Бакалавриат
Магистратура
Аспиратнура
Научная работа
Контакты

 :: Хим. методы анализа
Лекции
Лабораторные работы
Качественный анализ
РГР
Рейтинг
Тестирование

Лекции
Лабораторные работы
Коллоквиум
Маршруты
Рейтинг
Тестирование
Вечернее отделение


Кафедра аналитической химии

Идентификация индивидуальных катионов и солей

По теме «Идентификация индивидуальных катионов и солей» студенту

предлагается 2 задачи:

1. Обнаружение катионов в растворе (3 пробирки, содержащие по одному катиону).

2. Идентификация двух солей.

Рекомендуемые качественные реакции

1. На катионы : NH 4 + , К + , Са 2+ , Ва 2+ , Al 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Со 2+ , С u 2+ ,

Ni 2+ , Pb 2+ .

Общие реактивы: NaOH , NH 3 . H 2 O ( NH 4 ОН), ( NH 4 ) 2 S .

катион

Р Е А К Ц И И
Страница х)

NH 4 +

в газовой камере с NaOH и фенолфталеиновой бумагой,

реактив Несслера.

161

162

К +

Микрокристаллоскопическая реакция с Na 2 Pb [ Cu ( NO 2 ) 6 ] . Na 3 [Co(NO 2 )] 6

167

165

Са 2+

Микрокристаллоскопическая реакция с H 2 SO 4 ,

( NH 4 ) 2 C 2 O 4 ,

окрашивание пламени.

190

189

192

Ва 2+

K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COONa

193

Zn 2+

Микрокристаллоскопическая реакция с K 2 [ Hg ( SCN ) 4 ],

K 4 [Fe (CN) 6 ].

239

238

А l 3+

Ализарин ,

Na 2 HPO 4 + CH 3 COOH.

224

220

М n 2+

PbO 2 + HNO 3 ,

Н 2 О 2 + NaOH .

229

227

Fe 2+

K 3 [Fe (CN) 6 ].

232

Fe 3+

NH 4 SCN,

K 4 [Fe (CN) 6 ].

231

231

Ni 2+

диметилглиоксим

235

Со 2+

NH 4 SCN + амиловый спирт

234

Cu 2+

K 4 [Fe (CN) 6 ],

289

Pb 2+

KI,

K 2 CrO 4, (K 2 Cr 2 O 7 ).

327

327

2. На анионы: Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , СО 3 2- , РО 4 3- .

Общий реактив: BaCl 2

анионы

Р Е А К Ц И И

Страница х)

С l -

AgNO 3 + HNO 3

350

NO 3 -

дифениламин

364

SO 4 2-

BaCl 2 + HCl

393

CO 3 2-

В двурогой пробирке с HCl и Ba ( OH ) 2

394

PO 4 3-

(NH 4 ) 2 MoO 4 + HNO 3

396

Х) Крешков А.П. Основы аналитической химии , кн.1,

Изд.4, М.: Химия, 1976, 472 с.

Практическая контрольная задача № 1

(образец)

Обнаружение индивидуальных катионов:

NH 4 + , К + , Са 2+ , Ва 2+ , Al 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Со 2+ , С u 2+ , Ni 2+ , Pb 2+ .

Анализ катионов необходимо начинать с предварительных испытаний:

1. Окраска раствора. (Делается вывод о присутствии катионов, образующих

окрашенные соли).

2. Обнаружение ионов аммония.

3. Обнаружение ионов Fe 2+ и Fe 3+ .

Отчет о выполнении практической работы должен отражать каждую операцию, выполняемую в ходе проведения анализа. Форма записи отчета показана на примере .

Обнаружение индивидуальных катионов.

Операция

Реактив, условия проведения реакции.

Наблюдаемый эффект
В ы в о д

Пробирка №

1. Раствор бесцветный.,

значит отсутствуют ионы

Со 2+ , Ni 2+ , Fe 3+ , Си 2+

Определение NH 4 + - ионов.

Избыток NaOH + влажная фенол-фталеиновая бумага (в газовой камере при нагревании).

Изменений нет.

NH 4 + -ионы отсутствуют.

Определение группы катионов.

Избыток NaOH по каплям.

Осадок не образуется.

Отсутствуют катионы, образующие малорастворимые гидроксиды.

Определение ионов К + .

Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] + CH 3 COOH

Осадок не образуется.

К + -ионы отсутствуют. Возможно присутствие Са 2+ или Ва 2+ .

Обнаружение Са 2+ , Ва 2+ .

( NH 4 ) 2 C 2 O 4

Выпадает белый мелкокристаллический осадок.

Присутствуют ионы Са 2+ или Ва 2+ .

Определение Са 2+ .

H 2 SO 4 (микрокристаллоскопическая реакция).

Образуются игольчатые кристаллы CaSO 4 . 2 H 2 O

Присутствуют ионы Са 2+ .

Вывод: в пробирке № 1 находятся ионы Са 2+ .

Практическая контрольная задача № 2.

(образец).

Идентификация соли.

Исследуемые соли могут быть образованы катионами: NH 4 + , К + , Са 2+ , Ва 2+ , Al 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Со 2+ , Cu 2+ , Ni 2+ , Pb 2+ .

и анионами: Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , СО 3 2- , РО 4 3- .

Схема идентификации соли.

Предварительные испытания:

1. Внешний вид (цвет).

2. Действие разбавленной HCl на сухое вещество (определение СО 3 2— ионов).

3. Растворение вещества в Н 2 О.

4. Выбор растворителя: СН 3 СООН, 2М HCl (при комнатной температуре и при нагревании).

Ход анализа.

1. Обнаружение ионов NH 4 + , Fe 2+ , Fe 3+ .

2. Определение группы катионов действием NaOH , NH 4 OH ( в недостатке и избытке), H 2 SO 4 .

3. Обнаружение анионов.

4. Обнаружение катионов.

 

 

 

© Лаборатория НМИ ВО, 2005, Тел.:(095) 978-87-51
Разработка Щербаков Д.В.